مفهوم المجموعات في الجدول الدوري
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ينقسم إلى مجموعات ودورات. المجموعات هي الأعمدة الرأسية التي تجمع بين عناصر تتشارك في عدد إلكترونات التكافؤ، بينما الدورات هي الصفوف الأفقية التي تبين الزيادة التدريجية في العدد الذري.
ما هي إلكترونات التكافؤ؟
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للذرة. هذه الإلكترونات هي المسؤولة عن التفاعلات الكيميائية لأنها تحدد قدرة العنصر على تكوين الروابط الكيميائية سواء كانت تساهمية أو أيونية.
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
سبب تشابه عناصر المجموعة الواحدة
عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية لأنها تمتلك نفس عدد إلكترونات التكافؤ. هذا التشابه يجعلها تتفاعل بطريقة متقاربة مع العناصر الأخرى. على سبيل المثال:
-
المجموعة الأولى (الفلزات القلوية): مثل الليثيوم، الصوديوم، والبوتاسيوم، جميعها تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد، ولهذا فهي عناصر شديدة النشاط وتتفاعل بسرعة مع الماء.
-
المجموعة السابعة عشر (الهالوجينات): مثل الفلور، الكلور، والبروم، جميعها تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ، وتسعى لاكتساب إلكترون واحد لإكمال غلافها الخارجي.
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
أمثلة من المنهاج السعودي
-
عند دراسة الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K)، نجد أن كليهما يفقد إلكترون التكافؤ ليصبح أيون موجب مستقر.
-
أما الكلور (Cl) والفلور (F) فيكتسبان إلكتروناً ليكونا أيوناً سالباً مستقراً.
هذا التشابه في السلوك سببه المباشر هو تماثل إلكترونات التكافؤ.
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد الكترونات
الإجابة على السؤال: “تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؛ لأن عدد إلكترونات التكافؤ لها هو نفسه” هي صواب.
هذا المبدأ يساعد الطلاب على فهم الكيمياء بشكل أعمق، ويجعل التنبؤ بخصائص العناصر أسهل دون الحاجة إلى الحفظ فقط.