(73.5g) من ثاني كرومات البوتاسيوم في( 200g) من الماء، فما مولارية المحلول الناتج

في هذه المقالة، سنقوم بتحليل تحضير محلول من ثاني كرومات البوتاسيوم (K2CrO4) بتركيز 73.5 غرام في 200 غرام من الماء. سنقوم بحساب المولارية لفهم كمية المادة المذابة في المحلول.

خطوات التحليل:

حساب كمية المادة (المول) لثاني كرومات البوتاسيوم:
(73.5g) من ثاني كرومات البوتاسيوم في( 200g) من الماء، فما مولارية المحلول الناتج
- الوزن المولي لـ K2CrO4 هو حوالي 194.19 غ/مول.
- كمية المادة = الكتلة / الوزن المولي.
- كمية المادة = 73.5 غ / 194.19 غ/مول.

حساب مولارية المحلول:
- مولارية المحلول = كمية المادة / حجم المحلول (باللتر).
- نحتاج إلى تحديد حجم الماء باللتر. للتبسيط، سنفترض أن كثافة الماء هي 1 غ/مل.
- حجم الماء = 200 غ / 1 غ/مل = 200 مل.
- حجم الماء باللتر = 200 مل / 1000 مل/لتر.
حساب مولارية المحلول:
(73.5g) من ثاني كرومات البوتاسيوم في( 200g) من الماء، فما مولارية المحلول الناتج
- مولارية المحلول = كمية المادة (بالمول) / حجم المحلول (باللتر).
(73.5g) من ثاني كرومات البوتاسيوم في( 200g) من الماء، فما مولارية المحلول الناتج

النتيجة المتوقعة: باستخدام الخطوات أعلاه، يمكن حساب مولارية المحلول الناتج. من الجدير بالذكر أنه يجب تحديد حجم الماء بدقة للحصول على إجابة دقيقة.

تحليل مولارية المحلول يعتبر جزءًا أساسيًا في الكيمياء، حيث يساهم في فهم تركيب المحاليل والتحكم في التفاعلات الكيميائية.

3.147.57.239 Mozilla/5.0 AppleWebKit/537.36 (KHTML, like Gecko; compatible; ClaudeBot/1.0; +claudebot@anthropic.com)