اشرح سببين لوجود قوة جذابة في رابطة كيميائية ، فهناك العديد من الظواهر المختلفة التي تؤدي إلى الأدوات التي يستخدمها العلماء لأنها تشكل عملاً مهمًا في معرفة النتائج الأساسية المتعلقة بالجسيم أو البلورة. خلقت العديد من التفاعلات الكيميائية ، نتج عنها العديد من الأنواع المختلفة هنا ، والمعلومات التي تتحدث عن طريقة وصف قوة الجاذبية تمت إضافتها إلى الكتب العلمية والأكاديمية التي درسها الطلاب ، وفي هذا المقال سنتعرف على الروابط الكيميائية.
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
حدد الروابط الكيميائية
يعتبر الترابط الكيميائي من أهم أسس الكيمياء ، وهو ما يفسر مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات ، وبدون ذلك لا يستطيع العلماء تفسير سبب تجاذب الذرات مع بعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد حدوث تفاعل كيميائي. لفهم مفهوم الروابط ، يجب أولاً معرفة أساسيات التركيب الذري ، لأنه بالإضافة إلى التفاعلات الكيميائية ، تعتبر الروابط الكيميائية بجميع أنواعها وخواصها أحد الركائز الأساسية للكيمياء ، وهذه هي العملية الناتجة عن التصاق الجوار. سندات. نتيجة لقوى الجذب بين الذرات ، فإنها تؤدي إلى تكوين مركبات كيميائية مختلفة في المركبات والتركيبات البلورية.
كيف تتكون الرابطة الكيميائية؟
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
تسعى الذرات إلى الاستقرار ، ولهذا فهي تشكل روابط كيميائية ، لأن هذه الروابط تسمح بتحقيق استقرار الذرة بأفضل طريقة ممكنة عن طريق مشاركة إلكترون بين ذرتين أو التخلي عن إلكترون ، مما يضمن استقرار الإلكترونات الخارجية . إلكترون إلى ذرة مجاورة ، أو بأخذ إلكترون.
إقرأ أيضا:شرعت زكاة الفطر لحكم عظيمة منها مايتعلق بالمساكين كاشعارهم بانتمائهم لذلك المجتمع
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
كما تعلمنا كيف يتم تكوين الروابط الإلكترونية في الفقرة السابقة ، يجب أن تكون هناك أنواع روابط كيميائية يجب معرفتها ، وهي كالتالي:
الروابط الأيونية: تحدث هذه الروابط بين المركبات الأيونية أو الكهربائية ذات الشحنات المختلفة في مركب كيميائي ناتج عن القوى الكهروستاتيكية لأن هذه الروابط تتشكل عندما يتم ترتيب الأيونات ويحدث تبادل للشحنات الموجبة والسالبة ، وبالتالي تفقد الذرة إلكتروناتها إلى الأخرى. . تصبح الذرة المفقودة أيونًا موجب الشحنة ، بينما تصبح الذرة المكتسبة أيونًا سالب الشحنة وتتوازن الإلكترونات مع بعضها البعض ، وبالتالي فإن الشحنة الإجمالية تساوي صفرًا.
الروابط التساهمية: اقترح الكيميائي الأمريكي لويس فكرة الروابط التساهمية لأول مرة في عام 1916 م ، حيث نشأت من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين ، وتشكلت الرابطة نتيجة قوى الجذب الكهروستاتيكية. من نوى نفس الإلكترونات وتتشكل هذه الروابط عندما تكون الطاقة الكلية للذرات أقل من طاقة الذرات المغادرة ، هناك نوعان من الروابط الكيميائية التساهمية وهما الروابط التساهمية غير القطبية والروابط التساهمية القطبية.
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
الروابط الهيدروجينية: هذا النوع من الروابط أضعف من الروابط الأيونية والتساهمية لأن هذه الرابطة تحدث عندما تكون قدرة ذرة الهيدروجين على تكوين رابطة هيدروجينية ناتجة عن قوة الجذب الكهروستاتيكية بحيث ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة أخرى. ستتمتع ذرة الهيدروجين بقدرة عالية على الترابط ، وستكون لها شحنة موجبة وستصبح الذرة الأخرى سالبة الشحنة ، مما يؤدي إلى تكوين رابطة هيدروجينية وتتواجد الروابط الهيدروجينية بين ذرات نفس الجزيء أو في جزيئات مختلفة.
إقرأ أيضا:عبارات جميلة لزوجي في شهر رمضان 2021
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
اشرح سببين لوجود قوة جذابة في رابطة كيميائية؟
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
جواب صحيح:
- قوة التجاذب بين النواة الموجبة لذرة واحدة والإلكترونات السالبة لذرة أخرى.
- قوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
نتيجة لمقالنا ، يمكننا معرفة أوجه التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائية ونقاط التشابه على النحو التالي: تترابط جميع الذرات لتكوين مركبات أكثر استقرارًا ، ويتم تحديد نوع الرابطة من خلال سلوك إلكترونات التكافؤ ، والجزيئات الناتجة من السندات محايدة كهربائيًا ، تتشكل هذه الروابط عن طريق تفاعلات طاردة للحرارة.
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
إقرأ أيضا:ما هي نواة المجتمع السعودي
صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابظة الكيميائية
اختلافات:
تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن المعدنية وغير المعدنية بينما تتشكل الروابط التساهمية بين اثنين من المعادن غير المعدنية ، وقطبية الروابط الأيونية أعلى من التساهمية ، ونقطة انصهار الروابط الأيونية أعلى من التساهمية ، ونقطة غليان الروابط الأيونية أعلى من التساهمية بينما في درجة حرارة الغرفة ، تتشكل الروابط الأيونية في مركبات صلبة في الغاز والتساهمية السائلة.