الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الثاني؟ نظرًا لأن مستويات الطاقة تمثل مدارات وهمية حول نوى الذرات وفقًا لنموذج بوهر ، وفي هذه المقالة سوف نتحدث بالتفصيل عن مستويات الطاقة وسنشرح الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها كل مستوى.
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
ما هي مستويات الطاقة
مستوى الطاقة هو المدار التخيلي لإلكترون أو مجموعة من الإلكترونات تدور حول نواة الذرة ، لأن الإلكترونات صغيرة والجسيمات سالبة الشحنة في الذرة تتحرك حول النواة الموجبة في المركز ، وعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة تختلف باختلاف الموقع والمسافة من المستوى الذري. تحتوي النوى ، وتحتوي إلكترونات مستوى الطاقة الأول على طاقة أقل ، وكلما زاد المستوى من النواة ، زادت طاقة الإلكترونات عند المستوى ، لذلك يمكن للإلكترونات أن تنتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى إذا تم امتصاصها. هناك طاقة معينة ويمكن للإلكترونات أن تنتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل إذا فقدت. كمية معينة من الطاقة.[1]
شاهد أيضاً: مستويات الطاقة في الذرة .. أهم خواص الذرة
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات المستلمة بمستوى الطاقة الثاني
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمتصها مستوى الطاقة الثاني هو 8 إلكترونات فقط ، وفقًا لقانون حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة الذرة ، لأنه يمكنك حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة عن طريق تربيع رقم مستوى الطاقة ثم ضرب النتيجة في 2 مثل ، على سبيل المثال ، الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الثاني هو 8 إلكترونات ، لأنه عندما تربيع مستوى الطاقة 2 ، يصبح 4 ، عندما تضرب هذا الرقم في 2 ، النتيجة هي 8 ، وهو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تستوعب هذا المستوى ، وفي الشرح التالي للقانون المستخدم لحساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة على النحو التالي:[2]
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
إقرأ أيضا:الذي يأخذ شكلاً معيناً في السماء يسمى؟
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
عدد الإلكترونات في المستوى = 2 × عدد مستويات الطاقة² ، وباستبدال الأرقام من السؤال السابق في هذا القانون ، نحصل على ما يلي: عدد مستويات الطاقة = المستوى الثاني d ‘الطاقة = 2
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × عدد مستويات الطاقة².
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 2 ²
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 4
عدد الإلكترونات في المستوى = 8 إلكترونات انظر أيضًا: السعة القصوى للإلكترونات عند مستوى الطاقة الثانوية r
أمثلة على حساب عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة
فيما يلي بعض الأمثلة العملية لكيفية حساب عدد الإلكترونات عند مستويات طاقة مختلفة:[3]
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
-
مثال 1. ما هو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله مستوى الطاقة الرابع؟
طريقة الحل:
مستوى الطاقة الرقمية = مستوى الطاقة الرابع = 4
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × عدد مستويات الطاقة².
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 4 ²
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 16
عدد الإلكترونات في الطائرة = 32 إلكترونًا.أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
-
مثال 2: ما هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الأول؟
طريقة الحل:
مستوى الطاقة العددي = مستوى الطاقة الأول = 1
عدد الإلكترونات في المستوى = 2 × عدد مستويات الطاقة².
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 1 ²
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 1
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 إلكترونأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
-
مثال 3: ما هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الثالث؟
طريقة الحل:
مستوى الطاقة الرقمية = مستوى الطاقة الثالث = 3
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × عدد مستويات الطاقة².
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 3 ²
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 9
عدد الإلكترونات في الطائرة = 18 إلكترونًاأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
-
مثال 4: ما هو الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الخامس؟
طريقة الحل:
رقم مستوى الطاقة = مستوى الطاقة الخامس = 5
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × عدد مستويات الطاقة².
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 5 ²
عدد الإلكترونات في الطائرة = 2 × 25
عدد الإلكترونات في الطائرة = 50 إلكترونًاأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
انظر أيضًا: طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين متساوية ، وفي ختام هذه المقالة ، علمنا أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الثاني هو 8 إلكترونات فقط ، وشرحنا بالتفصيل نظرة عامة على مستويات الطاقة ، بالإضافة إلى بعض الأمثلة العملية لكيفية حساب عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة المختلفة.
أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
إقرأ أيضا:قارن بين انواع المطلقات الثلاث بذكر اوجه الشبه والاختلاف بينهم